氢氧化钠在工业上的具体用途是什么
使用氢氧化钠最多的是化学药品的制造，
其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。
【详细一点如下】】
（1）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
（2）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
（3）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料，制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得。
（4）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的腊质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
（5）用石灰改良土壤。在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
（6）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。
高中化学无机推断突破口有什么？
推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。白色太多，大多数盐都是白色。 液体主要是水和过氧化氢。 其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。 在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。 工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。 一、从物质的特征性质突破 1、特征物理性质 （1）常见液态单质：Br2、Hg 常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4 （2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、 有色气态单质：F2、Cl2 常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物 （3）特征颜色 红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、 红褐色：Fe(OH)3 紫红色：单质碘在有机溶剂中 橙红色：单质溴在有机溶剂中 淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+ 浅绿色：Fe2+ 黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS （4）沉淀： 絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4 （5）烟、雾、烟雾的物质： ①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI ②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3 ③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧 ④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧 2、特征化学性质 （1）特性鉴定反应 ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质 ③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+ ④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+ 加入苯酚出现紫色：Fe3+ ⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl ⑥在空气中自燃的物质：白P 能溶于CS2的物质：白P、S ⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2 ⑧一种物质分解产生三种物质 ⑨见到Na2O2联想到O2 ⑩同时产生气体和沉淀：双水解 （2）即可与强酸又可与强碱反应 ①Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 ③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS— （3）可燃性气体： H2、CO、H2S、气态烃 （4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有： CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2 （5）反应既有沉淀又有气体生成 Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2— 双水解： Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2— （6）反应先有沉淀后沉淀溶解 ①有银氨络离子生成 ②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2— AlO2—→Al(OH)3→Al3+ ③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质： ①弱酸的酸式盐 ②铵盐 ③不溶性碱 ④硝酸及其盐 ⑤KClO3、H2O2 （8）气体间反应有固体生成 ①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl 二、以反应形式的转换关系为突破口 1、化合物+化合物 → 单质+化合物 ①CO+金属氧化物 ②CO+H2O→H2+CO2 ③SiO2+CO→Si+CO2 ④H2S+SO2→S+H2O ⑤NH3+NOX→N2+H2O ⑥Na2O2+H2O（CO2）→ ⑦NaH+H2O→NaOH+H2 2、单质A 化合物C 化合物D ①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3 ②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2 ③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 ④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2 ⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2 ⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO ⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3） FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2） 3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D ①CO2+Mg→MgO+C ②金属氧化物+H2→金属+水 ③金属氧化物+C→金属+CO2 ④F2+H2O→HF+O2 ⑤活泼金属+酸→盐+H2 ⑥NH3+O2→N2+H2O ⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI） ⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2） ⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂） ⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2 4、固体A + H2O 化合物 B + 气体C ①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑ ②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑ ③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑ ④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑ ⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3 ⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑ ⑦C+ H2O→CO+H2 →①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D ①CH4+2O2→CO2+2H2O ②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压） ③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 ④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3 ⑤CS2+3O2→CO2+2SO2 6、一种反应物生成几种 碳酸氢铵受热分解 （必有两种气体） 碳酸氢钠受热分解 7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。则该元素为氮元素。 8、催化氧化或高温、催化剂，此反应是氨的催化氧化反应，4546 9、电解熔融物：NaCl、Al2O3 10、电解饱和溶液得到三种物质： NaCl：两种气体。 CuSO4：金属单质和气体
