一、硝酸钾溶解度的测定 硝酸钾溶解度的测定之一 [原理] 在一定量的水中，溶入一定量溶质使成不饱和溶液。当使溶液缓缓降温并开始析出晶体（溶液成为饱和状态）的同时测出溶液的温度，即可计算出在该温度下的100中，溶解达饱和所需此物质的最大克数，即这种物质便是在该温度下的溶解度。 [用品] 温度计、大试管、托盘天平、水浴、小量筒、化学纯硝酸钾、蒸馏水 [操作] 1．在托盘天平上称量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g。 2．在大试管中加入10mL蒸馏水，加入3.5g硝酸钾，大水浴中加热，边加热边搅拌至完全溶解。 3．自水浴中拿出试管，插入一支干净的温度计，一边用玻璃棒轻轻搅拌并磨擦管壁，同时观察温度计的读数，当开始有晶体析出时，应即刻读数并作记录。 4．把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解，然后重复上述3的操作，再测定开始析出晶体的温度。对比两次读数，再复测一次。 5．向试管中再加1.5g硝酸钾（试管共有硝酸钾为3.5+1.5=5.0g），然后重复上述3、4的操作。 6．同样重复5的操作，依次测得加入1.5g、2.0g、2.5g、（即试管中依次共有硝酸钾6.5g、8.5g、11.0g）开始析出晶体的温度（温度计不必洗涤）。 7．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出溶解曲线图。从图上可以清楚地反映出溶解度和温度的密切关系。 [备注] 当室温不够低时，可把试管浸入冷水中冷却降温。溶液在降温的过程中，用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁，以便防止溶液出现过饱和。取温度计读数，须把握刚刚开始析出晶体的时刻，以免增大误差。 硝酸钾溶解度的测定之二 [原理] 在一个质量已知的蒸发皿中，称量一定温度下的饱和硝酸钾溶液的质量，然后加热饱和溶液，蒸发掉全部的水分，再称量蒸发皿的质量，这样就可计算出这一温度下的硝酸钾溶解度。 a：蒸发皿的质量（g） b：蒸发皿+饱和溶液总质量（g） c：蒸发皿+固体溶质总质量（g） s：溶解度 c—a：固体溶质质量 b—c：一定量饱和溶液中水的质量 实验中应测出a、b、c值 [用品] 大烧杯、试管、温度计、天平、蒸发皿，铁三脚架、泥三角、玻璃棒、砂浴盘、酒精灯、硝酸钾晶体、蒸馏水。 [操作] 1．用天平准确称量出干燥的蒸发皿质量（a）。 2．用量筒量取10mL蒸馏水，倒入大试管中，然后把一支温度计放入试管内，将试管放在盛2/3容积水的烧杯中（要用蒸馏水）。进行水浴加热。使试管里的水保持所需的温度。 恒温后，逐渐向试管里加入研细的硝酸钾粉末。用玻璃棒轻轻搅拌，直到5min内不再溶解为止。记下溶液的温度t。 3．取出大试管，把里面的硝酸钾溶液倾倒在已称量过的蒸发皿里，要防止未溶解的硝酸钾随溶液流出来。然后称量蒸发皿饱和溶液的总质量（b）。 4．把蒸发皿放到酒精灯进行加热。蒸发浓缩。边加热，边搅拌，待有固体形成时，改换砂浴加热。直到全部水分蒸发完，将蒸发皿放在干燥器内冷却。冷却后称量。之后再到砂浴上加热、冷却、称量。直到两次称量的结果相差不超过0.1g为止。记下蒸发皿与溶质的总质量（c）。 5．照此方法可测出20℃、30℃、40℃、50℃等温度的溶解度。在坐标系上分别以温度、溶解度为横纵轴，画出相应的点，将各点连接成一条圆滑的曲线，便绘制出硝酸钾溶解度曲线。 [备注] （一）当加入硝酸钾晶体后，要不断地很好的搅拌溶液，一般恒温时间需要10min为宜。因为达到溶解平衡需要一定的时间，有时由于恒温时间短，未达到溶解平衡，造成测定值不准确。 （二）测定每个温度下的溶解度，要预先计算硝酸钾的理论值，实验所需用的量大于理论值。称出实验用量，并一次倒入试管中。 （三）从试管里倒出饱和溶液时要迅速，防止由于离开热水浴后留在空气中时间过长而溶液温度发生变化，造成晶体过早地析出。特别是在室温低情况下，溶液的温度与室温相差大时，从试管里倒出饱和溶液的速率慢，则试管壁上能析出不少晶体。为确保转移饱和溶液时，不会有晶体析出，可用一块热湿布迅速地将试管包好，以保持温度不会改变，再倒出溶液。 （四）加热蒸干硝酸钾溶液时，所用玻璃棒常常带有硝酸钾，造成晶体的损失，因此使测定值偏低。 （五）在硝酸钾饱和溶液加热蒸干时，当大量水分已蒸发掉，如果酒精灯的火力很大，会使硝酸钾晶体小颗粒蹦跳出来，造成损失，故最好改用砂浴继续加热，以除去少量水分。 （六）每测定一个温度的溶解度时，务必将试管、蒸发皿、玻璃棒洗净烘干，才能进行下一个温度的测量。蒸发皿还得重新称量。 （七）加热用的水不能用自来水，要用蒸馏水。 （八）试管在水浴中进行加热时，为使试管上下受热均匀，可在试管内放一搅拌器，如图所示。 （九）测定硝酸钾的溶解度除有溶质质量法外，还有结晶析出法。结晶析出法介绍如下： 1．准确称量mg硝酸钾晶体，放到试管中，利用滴定管或移液管向试管中加入5mL的蒸馏水。 2．水浴加热，至硝酸钾全部溶解为止。 3．将试管从水浴中取出，插入一支温度计，在空气中自然降温，仔细观察，记下晶体刚刚析出时的温度（t1）。然后再重复做一次。将试管再放入水浴中加热，待晶体全部溶解后，略等少许时间，又从水浴中取出试管，冷却，再次记下析出晶体的温度。两次实验记录温度差不应超过0.5℃，即可算出t1温度的溶解度。 4．在上述试管中，再加入1mL水，按加热、溶解、冷却、记下析出晶体时的温度步骤，重新操作，便可计算出第二个温度下的溶解度。 5．依次向试管中加入1mL水，可测出相应温度下的溶解度。 （十）实验数据示例 1．溶质质量法 2．结晶析出法 （十一）无论用什么方法测定物质的溶解度来绘制溶解度曲线，要求最低测出5个温度的溶解度，不可过少。并且所取温度要分布均匀，否则不能绘制出较正确的曲线。 （十二）常见一些物质的溶解度如表